HIDRÓXIDOS Y OXÁCIDOS

HIDRÓXIDOS

Son compuestos formados por un metal y un hidróxido, la nomenclatura de estos compuestos ternarios son idénticas a las de los compuestos binarios, La formula de un hidróxido es primero el metal y luego el hidróxido ambas cargas deben ser iguales, es decir el catión del metal positivo y el anión del hidróxido negativa que en la suma dará cero. 

Nomenclatura tradicional

Se forma a partir de la palabra hidróxido seguido del metal teniendo en cuenta el número de la valencia del mismo.

Mg(OH)2   hidróxido magnésico

Nomenclatura stock

Comienza con la palabra hidróxido mas el metal seguido de el número de la valencia en números romano.

MgOH   Hidróxido Mercurio ( I ).

CsOH    Hidróxido de cerio ( I ).

Nomenclatura sistemática

Se antepone los prefijos numéricos teniendo en cuenta el valor de la valencia seguido de la palabra hidróxido + el metal

Sn(OH)2  Tetrahidróxido de estaño.


OXÁCIDOS

Se forman a partir de un anhídrido y una molécula de agua.


H2SO4   Ácido sulfúrico.

H2SO3   Ácido Sulfuroso.

H2SO2    Ácido Hiposulfuroso.

SALES TERNARIAS

Las sales ternarias el elemento hidrógeno es reemplazado por un metal, Es decir esta formado por un oxigeno parte negativa y un metal parte positiva.

H ClO  +  Al (OH)3  = Al(ClO)  + H2O

1. Ácido Hipocloroso

2. Hidróxido de aluminio

3. Hipoclorito de Aluminio

 SALES BINARIAS O HALOGENAS

Las sales binarias se forman mediante la combinación de un metal mas un no metal, se formula escribiendo primero el nombre del metal y luego el nombre del no metal. El no metal siempre va a trabajar con su menor valencia y se le nombra con la terminación "uro".

Na Cl     Cloruro de sodio.

Fe2 S3     Sulfuro férrico.

Mg3 N2     Nitruro de magnesio.

    COMPUESTOS ESPECIALES

Son compuestos binarios que se forman de la unión de no metales nitrogenoides (N , As , P , Sb) y los no metales carbonoides ( C , Si , Ge ) , estos no metales al combinarse forman los compuestos especiales.

Nitrogenoides                                                                   Carbonoides

Nitrógeno                                                                           Carbono

Arsénico                                                                             Silicio

Fósforo                                                                               Germanio

Antimonio

Formulación

NH3  Amoniaco.

PH3  Fosfina.

AsH3  Arsina.

SbH3  Estibina

GeH4  Germano.

CH4   Metano.

SiH4   Silano.

HIDRUROS

Los hidruros  son compuesto binarios que se forman a partir de la unión de un metal más hidrógeno. la formulación de un hidruro se determina mediante el símbolo del metal + el Hidrógeno con la valencia del metal.

 Nomenclatura Tradicional

Se nombra anteponiendo el sufijo "hidruro" seguido del nombre del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del mismo.

Li H = Hidruro de litio.

Nomenclatura Stock 

Se determina mediante la terminación "hidruro" seguido del nombre del elemento mas la escritura en número romano de la valencia del metal.

Li H = Hidruro de litio (I). 

Nomenclatura Sistemática

Se nombra utilizando los prefijos numéricos tomando el cuenta la valencia del metal.

Li H = Monohidruro de litio.

Hidracidos 

  

Los hidracidos son compuestos binarios conformados por un no metal (halogenos) e hidrógeno, para la formulación de un hidracido se escribe primero el hidrógeno con la valencia del no metal y a continuación se escribe el no metal.

ANHIDRIDOS U ÓXIDOS ÁCIDOS

Los anhídridos son compuestos formados por un no metal más oxígeno, también se los conoce como óxidos ácidos u óxidos metálicos, los anhídridos son formulados a partir de la combinación de un no metal con la valencia del oxígeno y el oxígeno con la valencia del no metal. es decir la valencias de ambos elementos se intercambian.

ÓXIDOS MIXTOS

Los óxidos mixtos se forman a partir de la unión de 2 óxidos básicos del mismo metal, para determinarlos se una una formula general:

Nomenclatura Tradicional

Si el metal posee más de un estado de oxidación se determina de la siguiente manera.

    Fe3O4  Óxido ferroso-férrico

    Fb3O4   Óxido plumboso-pumblico



Nomenclatura stock

Se determina colocando el número de oxidación del metal en romanos.

    Fe3O4   Óxido de hierro (II , III)


Nomenclatura sistemática

Se determina usando como sufijo la cantidad de oxidación de cada elemento seguido de la terminación óxido.

    Fe3O4  Tetróxido de trihierro.

PERÓXIDO

El peróxido de emplea en la química para denominar al óxido,que posee un número mas elevado de oxígeno que todos los posibles, es decir que un peróxido es un óxido que dispone de un nivel mayor de oxígeno que los óxidos comunes; Son sustancias que tienen un enlace de oxigeno-oxigeno y que el estado de oxidación del oxigeno es -2. La formula general de los peróxidos es un metal + un oxígeno -1.

Nomenclatura de los peróxidos

Nomenclatura tradicional.- se nombra anteponiendo la palabra peróxido seguido del elemento metálico tomando en cuenta la valencia del mismo.

 Peróxido ... ico
        Li+1 + O2-2 » Li2O2: peróxido lítico


        Menor valencia: Peróxido ... oso
            Cu+1 + O2-2 » Cu2O2: peróxido cuproso
        Mayor valencia: Peróxido ... ico
            Cu+2 + O2-2 » Cu2(O2)2 » CuO2: peróxido cúprico

  Primera valencia (baja): Peróxido hipo ... oso
            U+3 + O2-2 » U2(O2)3: peróxido hipouranioso
        Segunda valencia: Peróxido ... oso
            U+4 + O2-2 » U2(O2)4 » U(O2)2: peróxido uranioso
        Tercera valencia: Peróxido ... ico
            U+5 + O2-2 » U2(O2)5: peróxido uránico
        Cuarta valencia (alta): Peróxido per ... ico
            U+6 + O2-2 » U2(O2)6 » U(O2)3: peróxido peruránico

Nomenclatura stock

Se determina nombra en número romanos la valencia de dicho elemento precedido de la frase "peróxido de + nombre del metal.

    CU2O2 -->  Peróxido de cobre (I)
    Ti2(O2)3 -->  Peróxido de titanio (III)

Nomenclatura sistematica

Se indica mediante sufijos numéricos tomando en cuenta la valencia que posee el elemento seguido del prefijo óxido + elemento metálico.

    Ti2(O2)3  Triperóxido de dititanio 

Formulación de compuestos 

 

Clasificación de compuestos químicos 

Compuestos binarios 

Se clasifican en: 

• Oxigenados:   M + O = oxido básico    ;  NM + O = oxido ácido- anhídrido 
• Hdrogenados: M+ H = Hidruro         ;      H + NM = Hidracido - compuestos especiales 

 M + NM = sales binarias / halogenas 

Tabla de valencias 

METALES 

Valencia 1              Valencia 2    Valencia 3    Valencia 4    Valencia 6 

Li                                 Ca               Al                  Hf                   Mo

Na                               Sr                Sc                 Ir                     W

K                                 Zn                I                   Os                    U

Rb                              Ba                Ga                 Pcl

Cs                              Mg                In                  Zr

Fr                               Ra

Ag                              Cd

Nh4                            Be

Valencia variable 

Valencia 1-2         Valencia 1-3   valencia 2-3   Valencia 2-3-6    Valencia 2-3-4-6-7

       Cu                      Au                  Sn                    Cr                          Mn

        Hg                     Tl                   Pb

                                                        Pt

No metales 

Familia 1                      Familia 2              Familia 3                         Familia 4

 

Valencia 1-3-5-7         Valencia 2-4          Valencia 1-3-5-7           Valencia 4

     Cl                               O                             N                                   Ge(4)

     Br                               S                             P                                   Si (4) 

      I                                    Se                                As                                     C (2-4)

      F                                   Te                                Sb

Puentes de Hidrógeno 

El puente de hidrógeno es un tipo de fuerza intermolecular no un enlace. 

Que es reconocido como la fuerza más intensa, pero no alcanza a tener un enlace iónico o covalente. 

Se puede definir como aquella interacción entre un grupo químico dador (A-H) y un receptor (B) que cumplan las siguientes características:

La energía de los puentes de hidrógeno cae en el intervalo de 4 KJ/mol a 25 KJ/mol. Pero existen algunos caso que llegan a 155 KJ/mol.

En el interviene siempre un hidrógeno, produciéndose una interacción entre un grupo donador y un aceptor.

El puente de hidrógeno debe ser lineal, es decir el aceptor y el donador deben estar alineados, de no ser así la interacción no alcanza dicha estabilidad. 

Los puentes de hidrógeno por lo general es 20 veces más débiles que un enlace covalente promedio.

Números cuánticos

Los números cuánticos son valores que indican la característica de cada electrón, nos permiten determinar de manera aproximada la ubicación casi precisa del electrón, para un mejor estudio los números cuánticos se clasificaron en 4 que son:

            1. Número cuántico principal.

            2. Número cuántico secundario o azimutal.

   

            3. Número cuántico magnético

          

            4. Número cuántico magnético Spin.

 

Modelo atómico de Bohr 

 El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico.

• Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. 

• El electrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita "absorber" energía. Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón emita la energía absorbida.

• El electrón posee una energía definida y característica de la órbita en la cual se mueve. Un electrón de la capa K (más cercana al núcleo) posee la energía más baja posible. Con el aumento de la distancia del núcleo, el radio del nivel y la energía del electrón en el nivel aumentan. El electrón no puede tener una energía que lo coloque entre los niveles permitidos.

• Un electrón en la capa más cercana al núcleo (Capa K) tiene la energía más baja o se encuentra en estado basal. Cuando los átomos se calientan, absorben energía y pasan a niveles exteriores, los cuales son estados energéticos superiores. Se dice entonces que los átomos están excitados.

• Cuando un electrón regresa a un Nivel inferior emite una cantidad definida de energía a la forma de un cuanto de luz. El cuanto de luz tiene una longitud de onda y una frecuencia características y produce una línea espectral característica.
• La longitud de onda y la frecuencia de un fotón producido por el paso de un electrón de un nivel de energía mayor a uno menor en el átomo de Hidrógeno esta dada por:

• Para Bohr el átomo sólo puede existir en un cierto número de estados estacionarios, cada uno con una energía determinada.

Modelo atómico de Rutheford

Aspectos más importantes del Modelo atómico de Ernest Rutherford

El átomo posee un núcleo central en el que su masa y su carga positiva.

• El resto del átomo debe estar práctica mente vacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo.

• La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona.

• Cuando los electrones son obligados a salir, dejan a la estructura con carga positiva (explica los diferentes rayos).

• El átomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del núcleo, que genera una fuerza centrifuga que es igualada por la fuerza eléctrica de atracción ejercida por el núcleo, y que permite que se mantenga en su órbita.

• El valor de la cantidad de energía contenida en un fotón depende del tipo de radiación (de la longitud de onda). En la medida que la longitud de onda se hace menor, la cantidad de energía que llevan es mayor.

• En la región 7.5x1014 hasta 4.3x10-14 , se encuentra el espectro visible, con los colores violeta, azul, verde, amarillo y rojo.

• Las regiones donde las frecuencias es mayor (longitud de onda es menor), el contenido energético de los fotones, es grande en comparación con otras zonas.

• En el caso de la luz ultravioleta (U.V.) sus radiaciones no se perciben a simple vista, pero conocemos su alto contenido energético al actuar como catalizador en numerosos procesos químicos.

Modelo atómico de THOMSON

Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro.

Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevado a cabo por Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas.

Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas.

Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva.

 En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones. 

Modelos atómicos

 

Modelos atómico de Dalton

 

Las ideas básicas de su teoría, publicadas en 1808 y 1810 pueden resumirse en los siguientes puntos:

• La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
• Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.
• Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
• Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos, en un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.
• Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.
• En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.
• La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento.

• Ley de la Conservación de la Masa: La Materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
• Ley de las Proporciones Definidas: Un Compuesto Puro siempre contiene los mismos elementos combinados en las mismas proporciones en masa.
• Ley de las Proporciones Múltiples: Cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números pequeños enteros. 

Densidad 

Una de las propiedades de los sólidos, así como de los líquidos e incluso de los gases es la medida del grado de compactan un material: su densidad.

La densidad es una medida de cuánto material se encuentra comprimido en un espacio determinado; es la cantidad de masa por unidad de volumen.

Probablemente a veces hemos escuchado hablar de densidad de la materia o de la densidad de un bosque o de la densidad poblacional.

Supongamos que vamos a ver un partido de fútbol y nos damos cuenta de que en las galerías del estadio hay muy poca gente. Si dividimos todos los asientos disponibles por el número total de asistentes tendremos como resultado un valor numérico grande, donde habrá más de un asiento por cada persona presente. Si el estadio está lleno totalmente, en la división propuesta tendríamos un valor numérico menor, si no sobran asientos, la división sería uno y significaría que hay un asiento por persona.


Dividir un espacio disponible por el número de personas presentes nos refleja el concepto de densidad poblacional. También sabemos que Santiago tiene más densidad poblacional que la ciudad de Lima. Eso significa que en Santiago hay más personas por metro cuadrado de superficie que en Lima. En los textos de geografía suele darse información sobre densidad de la población en diversas ciudades del país y del planeta.

Propiedades físicas y químicas de la materia 

PROPIEDADES QUÍMICAS 

 Es cualquier propiedad en que la materia cambia de composición. Cuando se enfrenta una sustancia química a distintos reactivos o condiciones experimentales puede o no reaccionar con ellos. Las propiedades químicas se determinan por ensayos químicos y están relacionadas con la radiactividad de las sustancias químicas.

Las principales propiedades químicas de la materia son:

• Oxidación: Es todo proceso por el cual un átomo o ión cede electrones

•  Reducción: Es todo proceso por el cual un átomo o ión gana electrones.

• Combustión: Es todo proceso de oxidación rápida que se produce con desprendimiento de calor y, algunas veces, luz.

• Esterificación: Es un proceso químico que se da entre un ácido graso y un alcohol. Hidrólisis: Es un proceso químico que involucra la ruptura de una molécula o de un compuesto iónico por acción del agua. 

• Saponificación: Es una hidrólisis de un triglicérido (éster del glicerol) con una base fuerte, a través de la cual se obtiene un jabón y se recupera el glicerol.

PROPIEDADES FÍSICAS
Son observados o medidas, sin requerir ningún conocimiento de la reactividad o comportamiento químico de la sustancia, sin alteración ninguna de su composición o naturaleza química.
La principales propiedades físicas de la materia son :

Textura: Es la capacidad que se determina por medio del tacto donde se percibe la disposición el espacio de las partículas de un cuerpo.

Elasticidad: Capacidad de los cuerpos para deformarse cuando se aplica una fuerza y de recuperar su forma original al quitar la fuerza aplicada.

Dureza: Es la resistencia que pone un material al ser rayado O Ductilidad: Es la propiedad de los materiales que se pueden hacer hilos y alambres. 

Maleabilidad: Es la capacidad de los metales para ser laminas y poder hacer utensilios de cocina.

Conductibilidad: Es la propiedad física que presentan algunas sustancias al conducir electricidad y calor.

Temperatura: Es la medida de grado de agitación térmica de las partículas de un cuerpo O

Punto de fusión

Punto de ebullición 

Solubilidad: Es la capacidad que tienen las sustancias de disolverse.

Fragilidad: Es la propiedad física de ciertos cuerpos de romperse sin que se deforme previamente.

Temperatura 

La temperatura es una medida del calor o energía térmica de las partículas en una sustancia. Como lo que medimos en sus movimiento medio, la temperatura no depende del número de partículas en un objeto y por lo tanto no depende de su tamaño. Por ejemplo, la temperatura de un cazo de agua hirviendo es la misma que la temperatura de una olla de agua hirviendo, a pesar de que la olla sea mucho más grande y tenga millones y millones de moléculas de agua más que el caso.

Cuando dos cuerpos, que se encuentran a distinta temperatura, se ponen en contacto, se produce una transferencia de energía, en forma de calor, desde el cuerpo caliente al frío, esto ocurre hasta que las temperaturas de ambos cuerpos se igualan. En este sentido, la temperatura es un indicador de la dirección que toma la energía en su tránsito de unos cuerpos a otros.

La medida

El instrumento utilizado habitualmente para medir la temperatura es el termómetro. Los termómetros de líquido encerrado en vidrio son los más populares; se basan en la propiedad que tiene el mercurio, y otras sustancias (alcohol coloreado, etc.), de dilatarse cuando aumenta la temperatura. El líquido se aloja en una burbuja -bulbo- conectada a un capilar (tubo muy fino). Cuando la temperatura aumenta, el líquido se expande por el capilar, así, pequeñas variaciones de su volumen resultan claramente visibles.

Escalas

Actualmente se utilizan tres escalas para medir al temperatura, la escala Celsius es la que todos estamos acostumbrados a usar, la Fahrenheit se usa en los países anglosajones y la escala Kelvin de uso científico.

Nombre Símbolo Temperaturas de referencia Equivalencia Escala Celsius ºC Puntos de congelación (0ºC) y ebullición del agua (100ºC)   Escala Fahrenhit ºF Punto de congelación de una mezcla anticongelante de agua y sal y temperatura del cuerpo humano. ºF = 1,8 ºC + 32 Escala Kelvin K Cero absoluto (temperatura más baja posible) y punto triple del agua. K = ºC + 273

Propiedades de la materia.

La materia se clasifica en homogénea y heterogénea.

La materia homogénea.

Es la que presenta una composición uniforme, en la cual no se pueden distinguir a simple vista sus componentes; en muchos casos, no se distinguen ni con instrumentos como el microscopio. Por ejemplo: el agua, la sal, el aire, la leche, el azúcar y el plástico.

La materia heterogénea.

Es aquella cuyos componentes se distinguen unos de otros, tal es el caso de la madera, el mármol, una mezcla de agua con aceite, o bien de frutas, ent

re otros.

La materia presenta diversas propiedades que la caracterizan, algunas de ellas identifican a toda la materia, por ello se les llama propiedades generales; otras, como las propiedades particulares de la materia salida, precisan ciertas características de un grupo; y las que determinan las diferencias entre una sustancia y otra se llaman propiedades especificas.

Las propiedades generales de la materia son:

 Extensión.- Característica que permite a la materia ocupar un lugar en el espacio.

Masa.- Cantidad de materia que posee un cuerpo.

Peso.-  Acción que ejerce la fuerza de gravedad sobre los cuerpos.

Elasticidad.- Propiedad de la materia que le permite recuperar su forma al dejar de ejercer una fuerza.

Inercia.- Característica que impide a la materia moverse, o dejar de hacerlo, sin la intervención de la fuerza.

Impenetrabilidad.- Propiedad que hace que un cuerpo no pueda ocupar el espacio de otro, al mismo tiempo.

Porosidad.-  Presencia de espacio entre las partículas que conforman la materia.

Divisibilidad.-  Características que permiten a la materia dividirse en partes pequeñas.

Entre las propiedades particulares de los sólidos están:

 Dureza.- resistencia de los cuerpos al ser rayados, cortados o penetrados.

Tenacidad.- Resistencia de los cuerpos a deformarse o romperse cuando se le aplica una fuerza.

Fragilidad.-  Tenacidad de los cuerpos al romperse cuando se le aplica fuerza.

Ductilidad.-  Capacidad de los sólidos para transformarse en hilos o alambres.

Maleabilidad.-  Capacidad de los sólidos para convertirse en laminas delgadas.

Por ultimo las propiedades especificas son el color, el olor, el sabor, el estado físico, el brillo, le punto de ebullición, temperatura a la cual hierve la sustancia, la conductibilidad, capacidad para producir el calor, la electricidad, y la densidad.

LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES

¿QUÉ ES LA MATERIA?

La materia es lo que forma todos los objetos que nos rodean. Una roca, una mesa, el aire, el agua una mota de polvo, un clavo o las estrellas están hechos de materia.

Es cualquier cosa que ocupa espacio y tiene masa. Está compuesto de átomos y moléculas.

PROPIEDADES GENERALES

 Masa  Es la cantidad de materia que tiene un objeto.

La masa y el peso son dos cosas distintas

La unidad de masa es el gramo.

Para medir la masa utilizamos una balanza

Volumen:

Es la cantidad de espacio que ocupa un objeto.  

Se mide en litros.

Podemos medir el volumen con  probetas.

Estados de la materia 

• Solido.- los átomos se encuentran fuertemente entrelazados(cohesión) en formas predefinidas restringiendo el movimiento vibratorio y oscilatorio.

• Liquido.- la fuerza de unión son menores, permitiendo el movimiento libre de las partículas dentro del volumen que ocupa el liquido.

• Gaseoso.- el movimiento de los átomos es libre dado que las fuerzas que producen la unión entre los sí, es débil.

Energía y su formas 

La energía es una propiedad asociada a los objetos y sustancias y se manifiesta en las transformaciones que ocurren en la naturaleza.

La energía se manifiesta en los cambios físicos, por ejemplo, al elevar un objeto, transportarlo, deformarlo o calentarlo

.

La energía está presente también en los cambios químicos, como al quemar un trozo de madera o en la descomposición de agua mediante la corriente eléctrica.

La Energía puede manifestarse de diferentes maneras: en forma de movimiento (cinética), de posición (potencial), de calor, de electricidad, de radiaciones electromagnéticas, etc. Según sea el proceso, la energía se denomina:

    Energía térmica

    Energía eléctrica

    Energía radiante

    Energía química

    Energía nuclear

PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE ENERGÍA

El Principio de conservación de la energía indica que la energía no se crea ni se destruye; sólo se transforma de unas formas en otras. En estas transformaciones, la energía total permanece constante; es decir, la energía total es la misma antes y después de cada transformación.

FUENTES DE ENERGÍA

Las Fuentes de energía son los recursos existentes en la naturaleza de los que la humanidad puede obtener energía utilizable en sus actividades.

Fuentes de energía renovables.

Las Fuentes de energía renovables son aquellas que, tras ser utilizadas, se pueden regenerar de manera natural o artificial. Algunas de estas fuentes renovables están sometidas a ciclos que se mantienen de forma más o menos constante en la naturaleza. 

Existen varias fuentes de energía renovables, como son:

• Energía mareomotriz (mareas)
• Energía hidráulica (embalses)
• Energía eólica (viento)
• Energía solar (Sol)
• Energía de la biomasa (vegetación)

 Fuentes de energía no renovables

Las Fuentes de energía no renovables son aquellas que se encuentran de forma limitada en el planeta y cuya velocidad de consumo es mayor que la de su regeneración.

Existen varias fuentes de energía no renovables, como son:

Los combustibles fósiles (carbón, petróleo y gas natural) La energía nuclear (fisión y fusión nuclear)

Materiales peligrosos(HAZMAT) 

Rojo - Fuego:El rojo es para la inflamabilidad.

Azul - Riesgos para la salud 

Amarillo - Reactividad 

Blanco- Protección Personal

Materiales peligrosos(HAZMAT) 

Es una abreviación de las palabras inglesas HAZARDOUSMATERIALS, que significa materiales peligroso.

Que es un material peligroso?

Cualquier material o sustancia (sólido, líquido o gas) capaz de dañar a las personas, el ambiente o los bienes cuando escapan de sus recipientes o quedan fuera de control ya sea en su producción, almacenamiento, utilización o transporte.    

Clasificación de materiales peligrosos. 

Clase 1: Explosivos 

Clase 2: Gases

Clase 3: Líquidos inflamables

Clase 4: Sólidos inflamables

Clase 5: Oxidantes y peróxidos orgánicos

Clase 6: Sustancias tóxicas

Clase 7: Materiales radiactivos

Clase 8: Corrosivos

Clase 9: Sustancias peligrosas diversas, Materiales venenosos e infecciosos :Materiales venenosos e infecciosos. 

En el siguiente enlace tenemos una mejor explicación: 

https://www.youtube.com/watch?v=ZzJ4kzwL67Y